在當前鋼鐵行業產能，市場需求下滑的形勢下，擴大碳硫分析儀的分析范圍，適應千差萬別的特種材料樣品分析需求，顯得尤為重要。因此我們下面先來了解下，碳，硫的性質：

碳的性質

    碳廣泛地存在于自然界中,是為人們所熟悉的元素。碳在煤、石油、天然氣、動植物、石灰石、白云石、水和空氣中，都以化合物的形式存在。在自然界存在的單質碳有石墨和金剛石。在水和空氣中主要以碳酸、碳酸鹽和二氧化碳氣體的形式存在。碳的原子序數為6，原子量12.01，電子排布式為1s2、2s2、2p2。最外層4個電子，兩個2s和兩個2p電子都是價電子，顯出非常強烈的共用電子的趨勢。它常和其它元素的原子形成4個共價鍵，使碳原子最外層達到穩定的惰性元素結構。因而在自然界中，以碳為中心原子而形成的化合物有300萬種之多。而周期表中其余的104個元素所形成的化合物，不過5萬種左右。

    由于碳酸鹽很容易被酸和高溫分解為二氧化碳，碳的單體（碳黑、石墨、金剛石）、碳化物、各種有機物，都極易燃燒而生成二氧化碳，因此對于碳元素的分析，往往都是采用測定二氧化碳的方法來求得碳的含量。

硫的性質

    硫在地殼中的含量為0.052%，是一個分布較廣的元素。它在自然界中以兩種形態出現：單質硫和化合態硫。天然的硫的化合物分為硫化物和硫酸鹽兩大類。硫位于周期表中第三周期第六主族。原子序數為16，原子量為32.064。核外電子層結構為最外層有6個電子，與相應的惰性元素相比較，只短少2個電子就成為全充滿狀態。因此硫可以奪取或吸引電負性較弱的元素的電子而形成負二價的化合物。在一定情況下，也可以全部或部分失去最外層6個電子而形成正六價或正四價的化合物，例如H₂S、S₂O₃2-、SO₂、SO₃、SO₄2-等。所以，可將硫定量轉換為這些化合物，然后加以測定。